Funktionsprinzip des Wasserstoffgenerators
Das Arbeitsprinzip des Wasserstoffgenerators. Der vom Wasserstoffgenerator erzeugte Wasserstoff stammt aus zwei verschiedenen Quellen.
1. Das qualifizierte Elektrolysewasser (mit einem spezifischen Widerstand von mehr als 1 M Ω/cm, entionisiertes Wasser oder sekundär destilliertes Wasser für die Elektronik- oder Analyseindustrie kann verwendet werden) wird zur Wasserstofferzeugung durch Reinwasserelektrolyse in die Anodenkammer der Elektrolysezelle geleitet. Nach dem Einschalten zerfällt das Wasser sofort an der Anode: 2H2O=4H plus plus 2O-2, in das die negativen Sauerstoffionen (O-2) zerfallen, dann werden an der Elektronen freigesetzt Anode zur Bildung von Sauerstoff (O2), der aus der Anodenkammer abgeführt wird, und ein Teil des Wassers wird in den Tank getragen. Das Wasser kann recycelt werden, Sauerstoff wird aus dem kleinen Loch am Tankdeckel in die Atmosphäre abgegeben. Wasserstoffprotonen in Form von hydratisierten Ionen (H plus XH2O) passieren unter der Wirkung einer elektrischen Feldkraft die SPE-Ionenmembran, erreichen die Kathode, um Elektronen zu absorbieren und Wasserstoff zu bilden. Nachdem sie aus der Kathodenkammer ausgetragen wurden, treten sie in den Gas-Wasser-Separator ein, wo der größte Teil des aus der Elektrolysezelle mitgeführten Wassers entfernt wird. Die Reinheit von wasserstoffhaltigem Spurenwasser erreicht über 99,999 Prozent, nachdem es vom Trockner absorbiert wurde.
2. Das Arbeitsprinzip der Wasserstofferzeugung durch Elektrolyse in alkalischer Lösung ist die traditionelle Diaphragma-Elektrolysemethode in alkalischer Lösung. Das leitfähige Medium in der Elektrolysezelle ist eine wässrige Kaliumhydroxidlösung. Der Separator der Bipolarkammer ist ein hochwertiges Diaphragma für Elektrolysegeräte in der Luft- und Raumfahrt. Die Elektrolysezelle besteht aus einer Gitterelektrode mit Korrosionsbeständigkeit und gutem Stoffaustausch, die in die Endplatte integriert ist. Nach dem Anlegen von Gleichstrom an die beiden Pole durchlaufen die Wassermoleküle sofort elektrochemische Reaktionen an den beiden Polen der Elektrolysezelle, wobei Sauerstoff an der Anode und Wasserstoff an der Kathode erzeugt wird. Die Reaktionsformel lautet wie folgt: Anode: 2OH -- 2e → H2O plus 1/2O2 ↑ Kathode: 2H2O plus 2e → 2OH - plus H2 ↑ Gesamtreaktionsformel: 2H2O → 2 H2 ↑ plus O2 ↑ Dieses Gerät arbeitet automatisch Steuerung für Spannungsregelung, Überspannungsschutz, Durchflussanzeige, Durchflussverfolgung usw.; Der abgegebene Wasserstoff kann automatisch (im Bereich der Gasproduktion) unter konstantem Druck entsprechend der vom Gaschromatographen verbrauchten Wasserstoffmenge angepasst werden.